Temas que más caen en Química en selectividad

Los temas que más caen en Química en selectividad son cuatro bloques que aparecen en prácticamente todos los modelos oficiales recientes: equilibrio químico (con Kc, Kp y solubilidad), ácido-base (cálculo de pH y valoraciones), redox (ajuste de reacciones y electrólisis) y química orgánica (formulación, isomería y reactividad). A ellos se suman con mucha frecuencia la estructura atómica y el enlace, que suelen ocupar las cuestiones teóricas cortas. Si dominas el problema tipo de cada uno de esos cuatro bloques, tienes cubierta la mayor parte del examen, sea cual sea tu comunidad.

Por qué estos bloques y no otros

La PAU de Química se construye a partir del currículo de 2º de bachillerato, que es común en su núcleo para toda España. Cada comunidad publica sus propios modelos y su propia matriz de especificaciones, así que el peso exacto de cada bloque varía según dónde te examines: consulta siempre el modelo oficial de tu universidad o consejería, que es la fuente que manda.

Dicho esto, cuando revisas modelos oficiales recientes de distintas comunidades, el patrón se repite: los ejercicios de cálculo largos casi siempre salen de equilibrio, ácido-base o redox, y la orgánica aparece como ejercicio propio o repartida en cuestiones. Lo que casi ninguna lista de temarios te cuenta es qué forma toma cada tema dentro del examen. Eso es lo que desglosamos aquí.

Equilibrio químico: el problema de la tabla ICE

El ejercicio tipo de equilibrio te da una reacción, unas cantidades iniciales y un dato (Kc, Kp, grado de disociación o una concentración en el equilibrio) y te pide calcular el resto. La herramienta que lo resuelve casi todo es la tabla ICE (inicial, cambio, equilibrio).

El esquema paso a paso suele ser:

1. Escribir la reacción ajustada e identificar qué especies intervienen en la constante (los sólidos y líquidos puros no entran).
2. Montar la tabla ICE en moles o en concentraciones, con la incógnita x en la fila de cambio, respetando los coeficientes estequiométricos.
3. Sustituir la fila de equilibrio en la expresión de Kc o Kp y despejar x.
4. Responder exactamente lo que piden: concentraciones, presiones parciales, grado de disociación o Kp a partir de Kc (con la relación Kp = Kc(RT)^Δn).

Variantes habituales del mismo problema: el principio de Le Chatelier como cuestión razonada (qué pasa al cambiar presión, temperatura o concentración) y el equilibrio de solubilidad, donde te dan o te piden Kps y a menudo aparece el efecto del ion común.

Ácido-base: pH, hidrólisis y valoraciones

Es el bloque más rentable de preparar porque el problema tipo tiene una estructura muy estable. Casi siempre incluye varios de estos apartados:

• Calcular el pH de un ácido o base fuerte (directo, con estequiometría) o de uno débil (con Ka o Kb y una tabla de equilibrio pequeña).
• Justificar el carácter ácido, básico o neutro de una disolución de una sal (hidrólisis). Aquí puntúa el razonamiento, no solo el resultado.
• Una valoración o neutralización: calcular el volumen o la concentración de una disolución usando que en el punto de equivalencia los moles de ácido y base reaccionan según la estequiometría.
• Elegir o justificar un indicador según el pH del punto de equivalencia.

El error que más nota cuesta en este bloque es mezclar aproximaciones: tratar un ácido débil como fuerte, u olvidar la dilución al mezclar dos disoluciones. Trabaja siempre con moles, no con concentraciones, hasta el último paso.

Redox y electrólisis: ajuste por el método del ion-electrón

El ejercicio de redox tiene dos mitades muy reconocibles. La primera es el ajuste de una reacción por el método del ion-electrón, casi siempre en medio ácido:

1. Identificar quién se oxida y quién se reduce con los números de oxidación.
2. Escribir las dos semirreacciones y ajustar masas (oxígenos con H2O, hidrógenos con H+) y cargas (con electrones).
3. Igualar los electrones intercambiados, sumar las semirreacciones y pasar a la ecuación molecular si la piden.

La segunda mitad es el cálculo: estequiometría sobre la reacción ajustada (a menudo con una disolución valorante, tipo permanganato) o una electrólisis con las leyes de Faraday, donde relacionas carga (Q = I·t), moles de electrones y masa depositada. También caen cuestiones de pilas: escribir la notación, identificar ánodo y cátodo y calcular el potencial estándar con la tabla de potenciales.

Este bloque es muy mecánico: el ajuste por ion-electrón se automatiza con práctica y apenas tiene sorpresas. Por eso es de los que más conviene tener cerrado pronto.

Química orgánica: formular, nombrar y reconocer reacciones

La orgánica en la PAU no pide síntesis complejas: pide precisión. El ejercicio tipo combina:

• Formulación y nomenclatura: pasar de nombre a fórmula y de fórmula a nombre, con los grupos funcionales del currículo (alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos, ésteres, aminas, amidas).
• Isomería: identificar o dibujar isómeros de cadena, posición, función, y los geométricos (cis-trans) y ópticos, justificando por qué existen.
• Tipos de reacción: reconocer sustitución, adición, eliminación, esterificación o condensación, y completar la reacción indicando el producto mayoritario (regla de Markovnikov en adiciones, por ejemplo).

Aquí la corrección suele ser estricta con los nombres: un localizador mal puesto resta. La buena noticia es que se entrena con repetición pura y los enunciados varían poco de un año a otro.

Los bloques que completan el examen

Estructura atómica, sistema periódico y enlace suelen aparecer como cuestiones teóricas cortas: configuraciones electrónicas, números cuánticos, propiedades periódicas razonadas (radio, electronegatividad, energía de ionización), geometría molecular por repulsión de pares y polaridad, y fuerzas intermoleculares para justificar puntos de fusión o solubilidad. La cinética y la termoquímica tienen presencia variable según la comunidad: revisa los modelos de la tuya antes de decidir cuánto tiempo les dedicas.

Cómo usar esta información sin obsesionarte

Que estos bloques sean los más frecuentes no significa que puedas ignorar el resto: la PAU permite elegir entre preguntas en muchos modelos, y cuantos más bloques domines, más libertad tienes para escoger. La estrategia sensata es asegurar primero el problema tipo de equilibrio, ácido-base, redox y orgánica, y después ampliar. Para organizar ese trabajo por semanas te puede servir la guía de cómo estudiar para la PAU, y cuando tengas los cuatro problemas tipo controlados, ponte a prueba con simulacros de examen en condiciones reales.

Recuerda el marco: el rival es la prueba, no tú. Química es una asignatura de patrones, y los patrones se aprenden.

Preguntas frecuentes

¿Qué temas caen seguro en Química en selectividad?

Ningún tema cae “seguro” porque cada comunidad diseña su examen, pero equilibrio químico, ácido-base, redox y orgánica aparecen en prácticamente todos los modelos oficiales recientes. Son la base sobre la que construir el estudio.

¿Es lo mismo el examen de Química en todas las comunidades?

No. El currículo de fondo es común, pero cada comunidad publica su propio modelo, su estructura de opcionalidad y sus criterios de corrección. Antes de priorizar, descarga el modelo oficial de tu universidad o consejería y compáralo con esta lista. Tienes el detalle por territorios en la guía de la PAU 2027 por comunidades.

¿Cuánto pesa la formulación orgánica en la nota?

Depende del modelo de tu comunidad: en algunos es un ejercicio completo y en otros se reparte en apartados. Lo que es constante es que se corrige con precisión, así que es puntuación relativamente fácil de asegurar con práctica diaria de diez minutos.

¿Hace falta memorizar las constantes y los potenciales?

No. Los datos numéricos (Ka, Kps, potenciales estándar, masas atómicas) se dan en el enunciado o en tablas anexas. Lo que sí debes saber de memoria es el método: tabla ICE, ion-electrón, leyes de Faraday y la lógica de la hidrólisis.

¿Por dónde empiezo si voy mal de tiempo?

Por ácido-base y redox: son los bloques más mecánicos y sus problemas tipo cambian poco entre años y comunidades. Después equilibrio, y en paralelo diez minutos diarios de formulación orgánica.

Estamos construyendo la formación de redbachiller para preparar la PAU 2027, con el problema tipo de cada bloque de Química desglosado y corregido paso a paso. Si quieres que te avisemos cuando tengamos material para tu PAU, déjanos tu email. Sin prisa y sin spam.